[减量法称量]大学化学思考题答案

　　实验一 称量与滴定

　　1. 用分析天平称量的方法有哪几种?固定称量法和减量法各有何优缺点?在什么情况下 选用这两种方法?

　　答:直接称量法 固定质量称量法 减量称量法

　　固定质量称量法:操作速度很慢,适用于称量不易吸潮,在空气中能稳定存在的粉 末状或小颗粒样品,以便容易调节其质量

　　减量法:速度快,用于称量一定质量范围的样品或试剂,在称量过程中样品易氧化 或易与 CO2反应可运用此法。

　　2. 分析天平的灵敏度越高,是否称量的准确度就越高?

　　答:否 灵敏度越高,达到平衡的时间太长,不便于称量。

　　3. 减量法称量过程中能否用小勺取样,为什么?

　　答:不能 样品会沾到小勺上,影响称量准确度。

　　实验二 盐酸标准溶液的配制与标定

　　1. 滴定管在装入标准溶液前需用此溶液润洗内壁 2~3次, 为什么?用于滴定的锥形瓶或者 烧杯是否需要干燥?是否需要用标准溶液润洗?为什么?

　　答:由于滴定管在用蒸馏水洗涤过程中,会有残留水液,需用标准溶液润洗内壁 2~3次 以消除标准溶液因残留水液而浓度降低引入的误差。 用于滴定的锥形瓶或者烧杯不需 要干燥,更不需要用标准溶液润洗,因为水的存在对滴定结果无影响,而标准溶液润洗 则会带来误差。

　　2. 用 HCl 溶液滴定 Na2CO3时所用水的体积是否需要准确测定?为什么?

　　答:不需要准确。 因为 NaCO3质量已经确定,所以水的体积对测定无影响。

　　3. 用 Na2CO3为基准物质标定 0.1mol/L的 HCl 溶液时,能用酚酞作为指示剂吗?

　　答:不能。 酚酞在中性溶液中为无色。此滴定反应为:

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3

　　H2CO3部分电离为氢离子和碳酸氢根离子, 反应终点溶液 pH 值为 3.9, 而酚酞的变色范 围为 8.0~10.0.

　　4. 若 Na2CO3溶解不完全,会对分析结果产生什么样的影响?

　　答:若 Na2CO3溶解不完全,测出的 VHCl 偏小,则 cHCl 偏大。

　　5. 每一次滴定完成后,为什么要将标准溶液加满至滴定管零刻度再进行下一次滴定? 答:为了避免滴定管粗细和刻度不均匀造成的误差。

　　实验三 混合碱的分析(双指示剂法)

　　1. 用双指示剂法测定混合碱组成的方法其原理是什么?

　　答:“双指示剂法”是测定同一式样中各组分含量的过程,可以在同一份试液中用不同 的(两种)指示剂分别指示第一第二化学计量点的到达,以确定其组分浓度的方法。这 种测定方法简便、快速,在实际中广泛应用。

　　“双指示剂法”是测定混合碱组成主要采用酚酞和甲基红。先以酚酞为指示剂,用 盐酸溶液滴定至溶液的红色刚好退去,此为第一化学计量点,主要反应如下: