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亚硫酸钠和硫酸反应原理与化学方程式

文/ 发布于2017-08-29 浏览次数:179

     亚硫酸钠和硫酸反应这是一个化学领域的知识,不是相关的专业人士或者有一定了解的人士,就会对此非常的陌生,甚至说理解起来都很有难度。为了让大家更加清楚的去了解亚硫酸钠和硫酸反应,下面小编就为大家介绍一下亚硫酸钠和硫酸反应原理与化学方程式。


亚硫酸钠和硫酸反应原理与化学方程式


  亚硫酸钠简介


  亚硫酸钠,常见的亚硫酸盐,无色、单斜晶体或粉末。对眼睛、皮肤、粘膜有刺激作用,可污染水源。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。工业上主要用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等,还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。亚硫酸钠还原性极强,可以还原铜离子为亚铜离子(亚硫酸根可以和亚铜离子生成配合物而稳定),也可以还原磷钨酸等弱氧化剂。

  亚硫酸钠物理性质

  外观与性状:白色、单斜晶体或粉末。

  CAS:7757-83-7

  熔点(℃):150(失水分解)

  相对密度(水=1):2.63

  分子式:Na2SO3(·7H2O)

  分子量:126.04(252.04)

  溶解性:易溶于水(67.8 g/100 ml(七水,18°C),不溶于乙醇等。


亚硫酸钠和硫酸反应原理与化学方程式


  硫酸简介


  硫酸(化学式:H₂SO₄),硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体,10.36℃时结晶,通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液,用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸,质量分数一般在75%左右;后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸,沸点338℃,相对密度1.84。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸,能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性,可用作脱水剂,碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时,亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性,故需谨慎使用。是一种重要的工业原料,可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等,也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂,在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。


  亚硫酸钠和硫酸反应的化学方程式


  这反应属于强酸制弱酸并且制H2SO3易解产物H2OSO2气体气体挥发使反应向向进行程式:

  Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑

  SO3(2-)+2H+==H2O+SO2↑


亚硫酸钠和硫酸反应原理与化学方程式


  亚硫酸钠与硫酸反应类型


  亚硫酸钠与硫酸反应类型是复分解反应类型


  亚硫酸钠和硫酸反应原理


  利用的是强酸制弱酸的原理

  比如H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2

  H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2(实验室制SO2)

  亚硫酸钠过量或恰好反应:H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2

  硫酸过量:2H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2O+SO2

  通过上文的内容,我们可以看出亚硫酸钠和硫酸都是化学学科里面非常重要的成分,他们都有着个字不同的特点和作用,亚硫酸钠和硫酸反应也是一个及其复杂的过程,大家在学习时要特别注意。

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