亚硫酸钠和硫酸反应原理与化学方程式

　    亚硫酸钠和硫酸反应这是一个化学领域的知识，不是相关的专业人士或者有一定了解的人士，就会对此非常的陌生，甚至说理解起来都很有难度。为了让大家更加清楚的去了解亚硫酸钠和硫酸反应，下面小编就为大家介绍一下亚硫酸钠和硫酸反应原理与化学方程式。

　　亚硫酸钠简介

　　亚硫酸钠，常见的亚硫酸盐，无色、单斜晶体或粉末。对眼睛、皮肤、粘膜有刺激作用，可污染水源。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。工业上主要用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等，还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。亚硫酸钠还原性极强，可以还原铜离子为亚铜离子（亚硫酸根可以和亚铜离子生成配合物而稳定），也可以还原磷钨酸等弱氧化剂。

　　亚硫酸钠物理性质

　　外观与性状：白色、单斜晶体或粉末。

　　CAS:7757-83-7

　　熔点(℃)：150（失水分解）

　　相对密度（水=1）：2.63

　　分子式：Na2SO3（·7H2O）

　　分子量：126.04(252.04)

　　溶解性：易溶于水（67.8 g/100 ml（七水，18°C），不溶于乙醇等。

　　硫酸简介

　　硫酸（化学式：H₂SO₄），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

　　亚硫酸钠和硫酸反应的化学方程式

　　这反应属于强酸制弱酸并且制H2SO3易解产物H2OSO2气体气体挥发使反应向向进行程式：

　　Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑

　　SO3(2-)+2H+==H2O+SO2↑

　　亚硫酸钠与硫酸反应类型

　　亚硫酸钠与硫酸反应类型是复分解反应类型

　　亚硫酸钠和硫酸反应原理

　　利用的是强酸制弱酸的原理

　　比如H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2

　　H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2（实验室制SO2）

　　亚硫酸钠过量或恰好反应：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2

　　硫酸过量：2H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2O+SO2

　　通过上文的内容，我们可以看出亚硫酸钠和硫酸都是化学学科里面非常重要的成分，他们都有着个字不同的特点和作用，亚硫酸钠和硫酸反应也是一个及其复杂的过程，大家在学习时要特别注意。